soal kimia

Bagian  A

No

Jawaban

 

No

Jawaban

1

 

 

 

D

 

 

16

A

 

 

 

 

2

 

B

 

 

 

 

17

A

 

 

 

 

3

 

 

C

 

 

 

18

 

 

 

D

 

4

 

 

 

D

 

 

19

 

 

 

 

E

5

 

 

C

 

 

 

20

 

 

 

D

 

6

 

 

 

 

E

 

21

 

 

 

D

 

7

 

 

C

 

 

 

22

 

 

 

 

E

8

 

 

 

D

 

 

23

 

 

C

 

 

9

 

 

C

 

 

 

24

 

 

C

 

 

10

 

 

 

D

 

 

25

 

 

C

 

 

11

 

B

 

 

 

 

26

 

 

 

D

 

12

 

 

 

D

 

 

27

 

 

C

 

 

13

 

 

 

D

 

 

28

A

 

 

 

 

14

A

 

 

 

 

 

29

 

 

C

 

 

15

 

 

C

 

 

 

30

 

 

C

 

 


Tetapan dan rumus berguna

Tetapan (bilangan)  Avogadro NA = 6.022∙1023 partikel.mol–1
Tetapan gas universal, R R= 8,314 J.K-1.mol-1 = 8,314 x107 erg. Mol-1.K-1=1,987 cal.mol-1.K-1

= 0,0821 L.atm.mol-1.K-1

Tekanan gas 1 atmosfir =760 mmHg =760 torr
Persamaan gas Ideal PV= nRT
Hubungan antara tetapan kesetimbangan dan energi Gibbs rGo = –RT ln K
Energi Gibbs pada temperatur konstan
Isotherm reaksi kimia DG = DG° + RT∙ln Q
Tekanan Osmosa pada larutan p =c RT
Muatan electron 1,6022 x 10-19 C
Tetapan Kesetimbangan air (Kw) pada 25oC Kw= 1,0×10

Pilih Jawab yang paling tepat  (60 poin)

  1. Massa satu atom unsur adalah  1,71×10–22 g. Berapa massa  atom  unsur ini dalam  g.mol-1?
    1. 100
    2. 101
    3. 103
    4. 105
    5. 107
    6. Bagaimana  formula molekul dari  suatu gas bila mempunyai tekanan  1,40 atm dan densitas  1,82 g/L pada  27 °C?
    7. CO2
    8. CO
    9. CH4
    10. O2
    11. N2
      1. Gas ammonia dapat dibuat dengan mereaksikan oksida basa seperti kalsium oksida dengan ammonium chlorida, suatu garam asam.

CaO(s) + 2NH4Cl(s) → 2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)

Bila anda mengumpulkan tepat 100,0 g gas  NH3, tetapi secara teori seharusnya memperoleh 136 g, berapa persentase perolehan  ammonia?

  1. 36,8%
  2. 71,2%
  3. 73,5%
  4. 81,2%
  5. 90,0%
    1. Berapa volume O2 pada 22,0 ºC dan tekanan 728 mmHg yang dihasilkan dari dekomposisi 8,15 g KClO3, sesuai dengan reaksi berikut ini:

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3 O2(g)

  1. 1,12 L
  2. 1,48 L
  3. 1,68 L
  4. 2,23 L
  5. 2,52 L

7. Sebanyak 20,0 mL  SO2 (g) dan  20,0 mL Cl2(g) bereaksi sesuai dengan persamaan berikut ini: SO2(g) + 2Cl2(g) → OSCl2(g) + Cl2O(g)

Berapa total volume semua gas sesudah reaksi pada temperatur dan tekanan yang sama?

  1.  20,0 mL
  2. 26,6 mL
  3. 30,0 mL
  4. 40,0 mL
  5. 66,6 mL

8. Perubahan entalpi pembentukan dari gas etena (C2H4) dan gas etana (C2H6) masing masing  adalah 52 kJ mol-1 dan -85 kJ mol-1 pada 298 K. Berapa perubahan entalpi reaksi pada 298 K untuk proses :  C­2H6(g) àC2H4(g) + H2(g)

  1. -137 kJ mol-1
  2. -33 kJ mol-1
  3.  + 33 kJ mol-1
  4. +137 kJ mol-1
  5. Tidak dapat dihitung dari informasi di atas.
  6. Sebanyak 20 cm3 gas hidrokarbon terbakar sempurna dalam oksigen berlebihan dan  menghasilkan 60 cm3 karbon dioksida serta  40 cm3 uap air  ( STP ).

Bagaimanakah rumus molekul  dari hidrokarbon tersebut.

  1. C2H6
  2. C3H6
  3. C3H4
  4. C3H8
  5. C6H6
    1. Berikut ini, konfigurasi elektronik manakah yang representatif suatu unsur yang dapat  membentuk ion sederhana dengan muatan +4?
      1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
      2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
      3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 2s2
      4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
      5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d7 4s2
      6. Komposisi dari ion  2411Na+ adalah:

Proton                     elektron   neutron

  1. 11                            11                            13
  2. 11                            10                            13
  3. 12                            11                            11
  4. 12                            10                            12
  5. 13                            11                            11

12. Persamaan reaksi manakah yang menunjukkan afinitas elektron ke 2 dari sulfur:

A. S (s)     + 2e         ®           S-2 (s)

B. S(s)        +  e           ®            S-2 (g)

  1. C.  S(g) + 2e             ®            S-2 (g)

D. S (g) + e             ®            S-2 (g)

E. S (s) + e              ®            S-2 (s)

  1. Dari kelompok  ion berikut ini, manakah yang merupakan ion logam yang stabil?
    1. Fe2+, Fe3+, K2+
    2. Mg2+, Ba3+, Na+
    3. Li2+, Na+, Al3+
    4. Fe2+, Sr2+, Mg2+
    5. Li2+, Ca2+, Al3
    6. Perubahan entalpi pembentukan dari gas etena (C2H4) dan gas etana (C2H6) masing masing  adalah 52 kJ mol-1 dan -85 kJ mol-1 pada 298 K. Berapa perubahan entalpi reaksi pada 298 K untuk proses :  C2H4(g) + H2(g) à C­2H6(g)
      1. -137 kJ mol-1
      2.  -33 kJ mol-1
      3.  33 kJ mol-1
      4.  137 kJ mol-1
      5. tidak dapat dihitung dari informasi di atas.
      6. Berikut ini, partikel manakah yang mempunyai radius paling besar?
        1.  O2-
        2.   Mg2+
        3.  N3-
        4. He
        5. F
        6. Berikut ini, molekul manakah yang tidak akan membentuk ikatan hidrogen dengan sesama molekulnya sendiri ?
        7. C6H5NO2
        8.  CH3CH2NH2
        9.  CH3CH2OH
        10.  N2H4
        11. NH2OH
          1. Dalam   padat natrium asetat, NaC2H3O2, apa jenis zat padat  ini?
            1. ionik
            2. metallik (logam)
            3. molekular
            4. jaringan kovalen
            5. koordinasi
            6. Bila NaBr larut dalam air, apa jenis gaya antar-molekul yang harus diputuskan?
              1. Gaya ion-ion
              2. Ikatan-H
              3. Gaya ion-dipole
              4. Gaya ion-ion dan ikatan-H
              5. dipole-dipole
      7. Diantara gas gas berikut ini, Ne, N2, O2, CH4, dan SiH4, manakah yang paling mudah untuk dicairkan.
      8.  Ne
      9. N2
      10. O2
      11. CH4
      12. SiH4
        1. Gaya gaya antar molekul berikut ini:
          1. Ikatan Hidrogen
          2. Gaya dipole-dipole
          3. Gaya dispersi london.

Dalam molekul CHCl3   apa jenis gaya antar molekul yang bekerja dalam fasa cair

  1. Hanya I
  2. Hanya I dan II
  3. Hanya  I dan III
  4. hanya II dan III
  5. I, II dan III
  6. Berikut ini adalah senyawa yang kelarutannya dalam air paling kecil adalah :
  7. CH3CO2H
  8. . CH3COCH3
  9. . CH3CH2OH.
  10. CH3OCH3
  11.  CH3CO2K
    1. Berikut ini, manakah formula dot-elektron Lewis yang paling tepat untuk molekul SO3  adalah:

A.

  1.                                   D.

E. Semua Benar, karena  bentuk resonansi

C.

  1.  D.

.

  1. Bagaimana hibridisasi atom atom  karbon berlabel  C1 dan  C2, dalam  glycine?

C1                   C2

  1. sp3  sp2
  1. Berikut ini, kombinasi manakah yang menghasilkan endapan ?
    1. ammonium nitrat padat dan  larutan kalsium hidroksida
    2. logam tembaga dan  0,10 M asam hidroklorida
    3. larutan  barium hidroksida dan 0,10 M asam sulfat
    4. larutan  aluminum nitrat  dan natrium chloride
    5. Larutan 0,10 M NaCl dan  amonium nitrat
    6. Reaksi pembuatan metanol berikut ini :

CO(g) + 2 H2(g) DCH3OH (l)                       DH = -128 kJ

Keadaan yang paling banyak menghasilkan CH3OH  adalah:

  1. A.  Temperatur rendah dan tekanan rendah
  2. B.  Temperatur tinggi dan tekanan tinggi

C. Temperatur rendah dan tekanan tinggi

D. Temperatur tinggi dan tekanan rendah

  1. E.  Ditambahkan katalis sebanyak banyaknya
  2. Berikut ini, larutan 0.10 M aqueous manakah yang akan memberikan daya hantar listrik paling  kecil?
    1. NaCl          
    2. (NH4)SO4
    3. NaHCO3    
    4. C2H5OH
    5. Semua larutan daya hantarnya sama
    6. Di dalam suatu eksperimen, sebanyak 50 mL larutan 0,1 mol L-1 dari suatu garam bereaksi tepat dengan 25 mL larutan 0,1 mol L-1 natrium sulfit.

Persamaan setengah reaksi untuk oksidasi ion sulfit berikut ini:

SO32-(aq) + H2O(l) à SO42- + 2H+(aq) + 2e

Jika bilangan oksidasi awal dari logam ini dalam garam adalah +3, berapakah bilangan oksidasi logam ini setelah reaksi selesai ?

  1. 0
  2. 1
  3. 2
  4. 4
  5. 5
    1. Bila larutan yang mengandung ion oksalat, C2O42- , dioksidasi dengan larutan KMnO4 dalam suasana asam, terjadi reaksi  sebagai berikut :

2 MnO4(aq) + 5 C2O42-(aq) + 16H+(aq) à 2 Mn2+(aq) + 10 CO2(g)  +  8 H2O( l )

Berapa volume larutan KMnO4  0,02 mol/L yang dibutuhkan untuk mengoksidasi sempurna 0,001 mol garam KHC2O4?

  1. 20 cm3
  2.  40 cm3
  3.  50 cm3
  4. 100 cm3
  5. 125 cm3
  6. Berikut ini adalah reaksi asam hipochlorit  (HOCl) dengan air,

HOCl + H2O D H3O+ + OCl

Apa pengaruh penambahan natrium hipochlorit (NaOCl) pada reaksi dalam keadaan kesetimbangan?

  1. Konsentrasi  HOCl dan H3O+ akan bertambah.
  2. Konsentrasi HOCl dan H3O+ akan berkurang.
  3. Konsentrasi HOCl akan bertambah dan konsentrasi H3O+ akan berkurang.
  4. Konsentrasi HOCl akn berkurang dan  H3O+ akan bertambah.
  5. Tidak akan ada perubahan karena natrium hipochlorit adalah garam tanpa sifat asam atau basa.
  6. Berikut ini adalah Kurva titrasi asam lemah dengan basa kuat:

Titik manakah yang menunjukkan bahwa larutan bersifat buffer?

 

a              b              c              d              e

ESSAY   (35 poin)

Hidrogen dapat dibuat dari reaksi logam magnesium, logam aluminium dan logam seng masing-masing dengan asam encer

  1. Tuliskan 3 reaksi logam dengan asam encer tersebut              (3 poin)
  2. Perkirakan reaksi mana yang paling cepat menghasilkan gas hidrogen (2 poin)
  3. Reaksi mana yang menghasilkan hidrogen paling banyak jika asam yang digunakan untuk masing-masing reaksi sama jumlahnya     (2 poin)
  4. Reaksi mana yang menghasilkan hidrogen paling banyak jika masing-masing reaksi hanya menggunakan 1g logam            (2 poin)

JAWAB

  1. Mg + 2H+                       ”  H2 + Mg2+

2Al + 6H+                      ” 3H2 + 2Al3+

Zn + 2H+                         ”  H2 + Zn2+

(Masing masing 1 poin)

  1. Magnesium dengan asam encer (2 poin)
  2. Sama, tidak ada yang lebih banyak (2 poin)
  3. Aluminium dengan asam         (2 poin)

Oksida adalah senyawa kimia yang dibentuk dari logam dengan oksigen.  Ada 3 jenis oksida yang dikenal yaitu oksida sederhana, peroksida dan superoksida.   Berikut ini ditampilkan 3 oksida yang memiliki perbandingan atom logam terhadap oksigen = 2:1

Titanium(IV)oksida adalah oksida yang banyak digunakan sebagai pigmen putih karena memiliki indeks refraksi yang paling tinggi.  Oksida ini tidak larut dalam air tetapi dapat didispersikan secara mekanik.

  1. Tuliskan rumus kimia Titanium(IV) oksida                                                   (1 poin)
  2. Jelaskan termasuk jenis oksida apa Titanium(IV)oksida?                              (2 poin)
  3. Gambarkan struktur Lewis ion oksigen dari Titanium(IV)oksida (4 poin)
  4. Berapa kemungkinan tingkat oksidasi Ti?                                                              (2 poin)
  5. Nomor atom Titanium= 22, tuliskan konfigurasi elektron Titanium(II)   (2 poin)
    1. TiO2                                                        (1 poin)
    2. Oksida sederhana                                    (2 poin)
    3. 2; 3; dan 4                               (2 poin)
    4. Ada 2 atom O, masing2 dikelilingi 8 elektron

(4 poin)

  1. [Ar} 3d2 4s0                            (2 poin)

Sebanyak 5,60 g carbon padat ditempatkan dalam wadah hampa udara yang volumenya 2,5 L. Kemudian kedalam wadah tersebut dialirkan gas Carbon dioksida dengan tekanan 1,50 atm pada  298 K.

a. Hitunglah jumlah mole setiap reaktan dalam wadah pada keadaan awal (3 poin).

b. Wadah dipanaskan hingga  1100 K dan terjadi reaksi berikut ini:

C(s) + CO2(g) D 2 COg)

  1. Hitunglah tekanan dalam wadah pada temperatur ini sebelum berlangsung reaksi         (3 poin).
  2. Bila tercapai kesetimbangan, ternyata tekanan dalam wadah adalah 1,75 kali dari tekanan sebelum terjadi reaksi.  Tentukan tekanan parsial CO2(g) dan CO(g). dalam keadaan kesetimbangan           (6 poin).

c. Ramalkanlah bagaimana jumlah mole karbon-monoksida pada masing masing perubahan kesetimbangan berikut ini, berikan alasannya:

i. Volume dinaikkan menjadi 5,0 L.                                     (1 poin).

ii. Tekanan dalam wadah dinaikkan dengan menambahkan gas  helium. (1 poin).

iii.  Jumlah carbon ditambah menjadi 6, 00 g.      (1 poin).

JAWAB:

  1. 5,60 g C = 5,60/12,01 mol= 0,466 mol C                                             

CO2: PV=nRT; n = PV/RT ={(1,50 atm)(2,5L)}/298K(0,0821)= 0,153 mol CO2 (2 poin)

  1.  i. Tekanan sebelum reaksi: P2 = P1(T1/T2) = (1,50 atm) (1100K/298K) = 5,54 atm

ii. Dalam kesetimbangan:

Tekanan: P= 1,75 Pawal = 1,75 x P2= 1,75 x5,54 atm = 9,70 atm           (1 poin)

mol gas :  ngas = PV/RT = {(9,70 atm)(2,50 L)}/{(0,0821)(110K)} = 0,268 mol                                                                                                                                                                  (1 poin)

Dari persamaan reaksi: 0,268 mol = 0,153 mol –x + 2x

x = 0,268-0,153 = 0,115 mol (1 poin)

nCO = 2x = 2.(0,115) = 0,230 mol     (1 poin)

nCO2 = 0,268- 0,230 = 0,038 mol     (1 poin)

fraksi mol: xCO = 0,230/0,268

pCO = (0,230/0,268) x 9,70 atm = 8,32 atm             (1 poin)

pCO2 = 9,70- 8,32 =1,38 atm                                   (1 poin)

atau cara lain:

Tekanan parsial: pCO = (n.R.T)/V = {(0,230)(0,0821)(1100)}/2,5L = 8,31 atm

                                                pCO2 = 9,70 – 8,31 = 1,39 atm

  1. (i). jumlah mol CO akan bertambah, seiring dengan bertanbahnya volume, tekanan sistem  turun, sehingga kesetimbangan bergeser ke kanan (

(ii). Jumlah CO tidak berubah. Penambahan gas mulia He tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan

(iii). Jumlah mol CO tidak berubah, penambahan zat padat tidak mempengaruhi kesetimbangan.                                         

 

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s